[레포트] 산-염기 적정
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작성일 24-05-18 21:13
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H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화reaction 을 한다.
(5) 당량점(equivalent point)과 종말점
똑…(To be continued )(6) 몰(mol)과 몰농도(M)
1) 몰(mol)
2) 몰농도(M)
4. 實驗(실험)방법 (식초analysis(분석) )
(1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.
5. 준비할 시약과 기구
1) 필요한 준비물
6. 주의 및 참고 사항
(1) 적정하는 동안 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다.
(2) 實驗(실험)을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두 번에 나누어 넣은 다음에 잘 흔들어주고
7. 實驗(실험) 결과
(1) 소비된 NaOH의 몰수 (mol) : M = mol / L
(2) 식초의 몰수 (mol)
(3) 아세트산의 질량
(4) 식초의 순도
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설명
다.
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3. 實驗(실험)원리
(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질
(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질
(3) 중화reaction
산과 염기가 reaction 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 reaction 이다.(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다. ?분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산
(4) 實驗(실험)을 한 번 더 반복한다.
(2) 약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2∼3방울을 넣는다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
몰 수가 같아야 한다.
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실험과제/기타
[레포트] 산-염기 적정
[레포트] 산-염기 적정
1. 實驗(실험)タイトル(제목)
산-염기 적정?
2. 實驗(실험)목적
?: 산이나 염기의 중화reaction 을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다.HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
