[자연과학] 수질화학 및 실험 - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정, 산.염기성 판단, 물의 特性
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작성일 23-10-03 04:11
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그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) 〓 7 이다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.산성용액의 pH 구하기2L의 물에 0.02몰의 HCl(염화수소)을 녹인 용액의 pH를 구해보자. 이 용액의 농도는 0.02몰/2L 〓 0.01몰/L 〓 0.01M(몰농도)이다. 따라서 강한 산성용액의 pH를 계산할 때는 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온을 고려하지 않아도 된다 [일상생활에서 볼 수 있는 용액들의 pH 값] 건…(투비컨티뉴드 )
1.0~3.0
2.4~3.4
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다. HCl은 물에 녹아 거의 100% 이온화하므로 0.01M의 HCl이 0.01M의 수소이온(H+)과 0.01M의 염화이온(Cl-)을 만든다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정(測定) 할 수 있다 pH와 산성, 염기성의 관계물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다.
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실험과제/화학
설명
[자연과학] 수질화학 및 실험 - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정, 산.염기성 판단, 물의 特性
순서
[자연과학] 수질화학 및 실험 - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정, 산.염기성 판단, 물의 特性
[ 수질화학 및 experiment(실험) ]
Title
- pH(용액속의 수소 이온의 농도) 측정(測定)
- 산성·염기성 판단, 물의 property(특성)
Object
- pH는 수질화학과experiment(실험) 과목에 있어서 가장 기초가 되는 분야로써 pH의 기초에 해당하는 부분에 대하여 학습하고, 시료를 만들고 채취하여 직접 experiment(실험)함으로써 보다 전문적이게 학습을 하는 것에 목표(目標)를 둔다.
Theory
