[자연과학] 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
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작성일 23-09-12 06:53
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이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 reaction 상
균일 평형 : 모든 reaction 종이 똑같은 상으로 되어 있는 reaction 에 적용된다된다.
3. Principle and Theory
기본 定義(정의) 정리(整理)
화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정reaction 과 역reaction 의 속도가 같고, reaction 물과
생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.)
불균일 평형 : 다른 상에 있는 reaction 물들과 생성물들이 관계된 가역 reaction 의 결과임을 예상할 수 있따 (예, 탄산칼슘의 분해reaction )
르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 變化(변화), 온도의 變化(변화),
부피&압력의 變化(변화))을 주면 계는 새로운 평…(skip)
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[자연과학] 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과
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1. 實驗 title(제목)
용해도 곱 상수의 결정
2. 實驗 목표(goal)
금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.
용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.
(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이다.
