[cool] 아레니우스 함수
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작성일 22-11-08 23:50
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아레니우스함수
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▣ 아레니우스(S.August Arrhenius;1859-1927)
스웨덴의 화학자, 물리학자.
1903년 노벨 화학상을 받음. 웁살라 대학에서 물리학·화학·수학을 배우고 1881년에 졸업하였다. 그러나 간단한 계산결과로부터 反應속도의 증가가 분자들의 mean(평균)운동에너지의 증가에 기인하지 않는다는 것을 알 수 있다 35℃와 25℃에서의 운동에너지(KE)의 비는 절대 온도의 비와 같다. 그는 또 하나의 업적을 꼽는다면 화학 反應 속도와 온도의 관계에 대한 아레니우스식(Arrhenius equation)의 제창이다. 박사 학위를 받기 위해 스톡홀름으로 가 에들룬드 밑에서 전해질 용액의 전기 전도율을 연구하여 1884년 학위논문을 제출하였다. 실제의 증가율은 특정反應에 따라 달라진다. 온도에 따른 분자에너지의 Boltzmann 분포의 alteration(변화) 를 조사해 보면 온도가 조금만 올라가도 비교적 큰 에너지를 가진 분자의 수가 훨씬 많아짐을 알 수 있다 온도가 25℃에서 35℃로 올라가면 큰 에너지를 가지는 …(To be continued )
아레니우스 함수
아레니우스에 대한 간단한 소개와 화학반응의 온도에 따른 속도 변화에 대해 설명하고 있는 글입니다. 그러나 오스트발트는 그의 이온화설의 가치와 중요성을 높이 평가하고 세상에 널리 공개하였다. 아레니우스는 이후 오스트발트·반트 호프와 더불어 이온화설을 보급하고 선전하는 데 힘을 쏟았고, 물리화학의 확대·강화에 헌신하였다. 주요 저서에〈사적으로 본 우주과의 변천〉이 있다
[보충data(資料) 1] 온도에 따른 反應속도의 alteration(변화)
실온에서 일어나는 여러 가지 反應들의 反應속도는 온도가 10℃ 상승함에 따라 1.5～3.0배 증가한다. 이 논문에서 그는 이미 독특한 이온화설, 즉 전해질을 물에 용해시키면 전기장의 유무에 관계없이 물 속에서 양으로 하전한 이온과 음으로 하전한 이온으로 전리된다는 설을 전개하였으나 높은 평가를 받지 못하였다.아레니우스함수 , 아레니우스 함수공학기술레포트 ,
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설명
아레니우스에 대한 간단한 introduction와 화학reaction(반응)의 온도에 따른 속도 change(변화)에 대해 說明(설명) 하고 있는 글입니다.
mean(평균)운동에너지의 비는 두 온도에서의 反應속도의 비보다 훨씬 작다. 이 것은 현대 反應 속도 理論(이론)의 체계화를 위한 길을 열어 주었다. 이러한 이온화설이 화학의 발전에 공헌한 것이 인정되어 1903년에 노벨 화학상을 받았다.
