화학 및 實驗(실험)
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작성일 23-12-29 16:06
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MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)
이 reaction 식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 = 31.61 이 된다된다.
2. 理論
oxidation-reduction titration산화-환원 reaction 의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다
이러한 산화-환원 reaction 에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 관념이다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다.
이 experiment(실험)에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. [실험24]산화환원적정 , 화학 및 실험공학기술레포트 ,
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2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용…(To be continued )
3. 필요한 experiment(실험) 기구와 시약
4. experiment(실험) 방법
[實驗(실험)24]산화환원적정
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