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[Engineering,기술]實驗보고서 - 전기 분해 實驗

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작성일 24-01-26 14:16

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따라서 전자 1몰 당 금속구리 이 생성된다된다.
(-) + 〓`
(+) 와 중에서 이온화 경향이 작은 가 반응.
(+) 〓`

(4) 이온화 경향 [ ionization tendency ]

금…(To be continued )

(5) 생성된 구리의 질량계산법

1) 암페어는 매초 흐른 1쿨롱의 전하이므로 환원전극으로부터 용액을 통하여 흐른 전하의 총 쿨롱수는 전류에 초수를 곱해야 한다.

(2) 구리판의 무게를 측정(measurement)한다.

(3) (-)극에는 구리판, (+)극에는 구리전극을 전원장치와 연결한 후 황산구리 수용액에 넣는다.

설명

[Engineering,기술]實驗보고서 - 전기 분해 實驗
실험과제/전기전자

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순서

[Engineering,기술]實驗보고서 - 전기 분해 實驗
experiment(실험)보고서 - 전기 분해 experiment(실험)

1. experiment(실험)목적

전기 분해는 물질에 전기 에너지를 가하여 산화,환원 반응이 일어나도록 하는 것으로 이번 experiment(실험)은 황산구리 수용액에 전류를 가해 환원되어 석출되는 구리의 양과 전하의 양을 알 수 있다아

2. experiment(실험)원리

(1) 전기 분해

자발적으로 산화환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다아

(2) 산화와 환원

산화 - 전자를 잃는 것
환원 - 전자를 얻는 것

(3) 황산구리 수용액 속의 이온의 이동

황산구리 :
황산구리의 이온화 : ,
물 :
물의 이온화 : ,
(-) 와 중에서 이온화 경향이 구리가 작기 때문에 구리가 반응한다.

3.experiment(실험)준비물

(1) 준비한 비커에 증류수 100ml와 황산구리 가루를 넣어 을 만든다.

2) 1 mol의 전자는 1페러데이, 즉 96,485 쿨롱의 전하를 운반하기 때문에 전하를 운반하는 데 필요한 전자의 몰수를 계산할 수 있다아

3) 각 이온이 구리 원자로 되는 데에는 두 개의 전자가 필요하다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다된다.

(4) 전원장치를 가동시킨 후 1분마다 전압과 전류를 측정(measurement)하며 watch.

4.5

전류(A)

공학,기술,실험,전기,분해,실험,전기전자,실험과제
다.

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