[화학공학과] 전기 분해
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작성일 23-05-07 08:13
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Download : 전기 분해 - 결과.hwp
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4. 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응을 반응식으로 쓰시오.
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 :
단계 2
단계 1
1. 철판과 아연판의 무게變化와 實驗에서 석출된 금속 량
4.8
128
▶ (이 이온화 되며 발생한 전자는 건전지로 흘러감)
▶ (용액속의 이 건전지에서 흘러온 전자와 만나 으로 석출)
※ 아연의 몰질량 : 65.4g/mol
다. 4. 출처
Download : 전기 분해 - 결과.hwp( 13 )
3. 시간에 따르는 전류의 變化를 그래프로 그리시오.
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 :
감소된 금속의 전기량
4.8
1. 철판과 아연판의 무게變化와 實驗에서 석출된 금속 량
140
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 :
(5) 석출된 아연의 무게 :
전기 전기분해
레포트 > 자연과학계열
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
A+ 받은 보고서들 입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 : 0.6453 g
10분
(6) 감소된 아연판의 무게 :
실 험 (1)
(* 0.2600g : 철판을 감싼 종이의 무게)
2. 결과 도출
30분
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 :
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 :
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)
석출된 금속의 전기량
◉ 전류의 암페어 수로부터 측정(measurement)한 전기량
※ 1암페어 : 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.
4.8
5. 實驗 (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.
단계 4
3. 시간에 따르는 전류의 變化를 그래프로 그리시오.
▪ 음극 (Fe판) ☞ 환원반응 (전자를 얻는다.
5. 實驗 (1)에서 석출된 금속과 감소된 금속의 무게를 사용하여 흐른 전기량을 따 로따로 계산하고 비교하여 보시오.
2. 결과 도출
단계 3
전류(mA)
(* 0.2670g : 아연판을 감싼 종이의 무게)
이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 보고서로 학점을 받았는데
(5) 석출된 아연의 무게 : (2) - (1) = 0.0978 g
0분
[화학공학과] 전기 분해
시간
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
100
▶ 석출된 아연의 질량의 실제 측정(measurement)값과 理論값의 비교
2. 전압과 전류의 變化
3. 고찰
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 :
(6) 감소된 아연판의 무게 : (3) - (4) = 0.0443 g
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.)
125
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
설명
4.8
4. 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응을 반응식으로 쓰시오.
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 :
순서
20분
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
1. 實驗 Data
(3) 전기 분해 전의 아연판의 무게 : 0.3681 g
▶ 석출된 아연의 암페어 수의 실제 측정(measurement)값과 理論값의 비교
▪ 양극 (Zn판) ☞ 산화반응 (전자를 잃는다.)
(2) 전기 분해 후의 철판의 무게 : 1.0031 - 0.2600 = 0.7431 g
1. 實驗 Data
(4) 전기 분해 후의 아연판의 무게 : 0.5908 - 0.2670 = 0.3238 g
2. 전압과 전류의 變化
전압(V)
(1) 전기 분해 전의 철판의 무게 :
보고서 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
